Question

17．已知：2M（g）?N（g），△H=+100kJ•mol^-1，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应的正反应的活化能大于100kJ•mol^-1
• B． 加入适当催化剂，可以改变该反应历程
• C． 一定条件下，v_正（M）=2v_逆（N）时，该反应达到平衡状态
• D． 断裂2分子M中的化学键吸收的能量比断裂1分子N中的化学键吸收的能量多100kJ

Answer 1

分析 A．反应热为正逆反应的活化能之差；
B．加入催化剂，降低反应的活化能；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等；
D．应为2molM与1molN的键能之差．

解答 解：A．反应热为正逆反应的活化能之差，则该反应的正反应的活化能大于100kJ•mol^-1，故A正确；
B．加入催化剂，降低反应的活化能，改变反应的历程，故B正确；
C．如v_正（M）=2v_逆（N），说明正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故C正确；
D．应为2molM与1molN的键能之差，可根据反应热的单位判断，故D错误．
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，题目难度不大，明确热化学方程式中系数的含义为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．