题目内容
18．下列叙述正确的是（ ）| A． | 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 | |
| B． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 | |
| C． | 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 | |
| D． | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
分析 A、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色的氢氧化铝沉淀，NaHSO4电离子产生氢离子，氢离子与氢氧化铝反应生成铝离子，而导致沉淀溶解，所以沉淀消失；
B、向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
C、盐酸的酸性强碳酸和亚硫酸；
D、构成原电池加快化学反应速率．
解答 解：A、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色的氢氧化铝沉淀；再加入过量NaHSO4溶液氢氧化铝溶解，所以沉淀消失，故A正确；
B、向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故B错误；
C、盐酸的酸性强碳酸和亚硫酸，所以BaCl2溶液中通入CO2、SO2，都不反应，无沉淀生成，故C错误；
D、锌与少量硫酸铜反应生成铜，锌铜构成原电池加快化学反应速率，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了氢氧化铝的性质和二氧化硫的性质，题目难度不大，侧重SO2的酸性强弱的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实．
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13．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
①该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
②写出该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正= v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡向左移动（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化剂，反应的△H不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（3）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：
①实验l中以CO2表示的反应速率为v（CO2）=0.16mol/（L•min）；
②实验1的平衡常数K1大于实验2的平衡常数K2 （填“大于””小于，“等于”“不能确定”）．
③该反应正方向为放 （填“吸”或‘放”）热反应．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
①该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
②写出该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正= v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡向左移动（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化剂，反应的△H不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（3）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验1的平衡常数K1大于实验2的平衡常数K2 （填“大于””小于，“等于”“不能确定”）．
③该反应正方向为放 （填“吸”或‘放”）热反应．
3．一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是（ ）
| A． | 5：6 | B． | 6：5 | C． | 3：5 | D． | 5：3 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3 Mg2++3H2↑ | |
| B． | 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓ | |
| D． | 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
7．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）
| A． | 液氯 | B． | 干冰 | C． | 酒精 | D． | 金属钠 |
8．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | SiO2和CO2常温都是气体分子 | |
| B． | CO2、SiO2均能和氢氟酸反应 | |
| C． | CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 | |
| D． | CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸 |