温度为500℃时.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行.30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol.则此反应的速率v(x)为A．v(O2)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(NO)=0.24mol·L-1·s-1C．v(NH3)=0.12 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.36mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率v（x）为

A．v（O2）=0.3 mol·L－1·s－1 B．v（NO）=0.24mol·L－1·s－1

C．v（NH3）=0.12 mol·L－1·s－1 D．v（H2O）=0.36mol·L－1·min－1

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下列说法不正确的是（）

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

在不同条件下分别测得反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）

A．v（SO2）＝4 mol/（L·min） B．v（O2）＝3 mol/（L·min）

C．v（SO2）＝0.1 mol/（L·s） D．v（O2）＝0.1 mol/（L·s）

在一定温度下，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH。反应过程中测定的数据如下表:

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

下列说法不正确的是

A．4—6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3 mol/（L·min）

B．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

C．达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0

D．其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变

右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O22NO2 △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是_________________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是________________________。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=___________________。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填数据）

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。则下图所示比较符合客观事实的是

6．19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则R的相对原子质量为24，该元素是（填元素符号）Mg．

7．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（　　）

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