题目内容

海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：
海藻
灼烧
海藻灰
浸泡
悬浊液
①
含I-的溶液
②
适量Cl2
含I2的溶液
③
碘的有机溶液→晶体碘
（1）实验操作①的名称是
 
；实验操作③的名称是
 
，所用主要仪器名称为
 
．
（2）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是
 
．
考点：海带成分中碘的检验
专题：实验题
分析：（1）分离固体和溶液通常采用过滤操作，依据将碘水中的碘单质萃取出来，操作为萃取分液，利用仪器为分液漏斗；
（2）分离互溶液体通常采用蒸馏的方法．
解答： 解：（1）过滤是分离难溶性物质和溶液的分离方法，根据流程可知，分离不溶物悬浊液与溶液的方法为过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗，
故答案为：过滤；萃取分液；分液漏斗；
（2）互溶物质的分离采用蒸馏法，碘溶于有机溶剂中，所以有机溶液得到单质I2的方法为蒸馏，
故答案为：蒸馏．
点评：本题考查了物质的分离和提纯，题目难度不大，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作方法是解答本题的关键，注意明确采用萃取操作时，萃取剂的选择原则．
练习册系列答案
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有下列物质①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢
通过非极性键形成原子晶体的是
 
；属于分子晶体，且分子为直线型的是
 
；由单原子分子构成的分子晶体是
 
；含有极性键的离子化合物是
 
；能导电且为金属晶体的是
 
．（均填序号）
某次实验需配制0.4mol?L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：
 
；
（2）用托盘天平准确称量
 
g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待
 
后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量
 
洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液
 
，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线
 
时，改用
 
加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
 
；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
 
．
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
按要求回答下列问题：
（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为
 
（填化学式）溶液；操作2包括
 
．
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要
 
；操作2的名称是
 
；该样品中NaHCO3的质量分数为
 
（用含m、a的表达式表示）．
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
 
；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
；偏低的原因可能是
 
．
（4）方法四的实验原理是
 
（用化学方程式表示）．
在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（　　）
试剂Z离子X离子Y
ANH3．H2OAl3+Mg2+
BAgNO3Cl-CO32-
CNa2SO4Ba2+Mg2+
DBa（NO3）2SO42-CO32-
A、AB、BC、CD、D
已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
 
．
②ACl2分子中A的杂化类型为
 
，ACl2空间构型为
 
．
（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱．D是周期表中电负性最大的元素．E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．请根据上述信息，
①写出E元素原子基态时的电子排布式
 
．
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为
 
．
③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中Ca2+离子的配位数为
 
，若该晶体的密度为ag．cm-3，则该晶胞的体积是
 
cm3（写出表达式即可）．
碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应．不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料．工艺流程如下图：

（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：
 
．
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
 
．
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：
 
．
（2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O 
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g．根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）．
下列实验能成功的是（　　）
A、将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B、苯和浓溴水反应制溴苯
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热
下列说法正确的是（　　）
A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C、常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D、反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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