Question

下列说法正确的是（　　）

• A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
• B、已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10、Ag₂CrO₄的K_sp=1.2×10^-12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
• C、常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
• D、反应3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,反应热和焓变,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
B、当化学式相似时，可以直接通过比较Ksp的大小来比较两者溶解度的大小，当化学式不同时，一般不能通过比较Ksp的大小来比较两者溶解度的大小，需通过Ksp的计算；
C、向醋酸钠溶液中加入水促进醋酸钠水解，但溶液的pH减小．
D、根据当△G=△H-T?△S＜0时反应能自发进行来判断．

解答： 解：A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故A正确；
B、假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x=

3	4.0×10-12

，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为

1.8×10-10

，所以Ag₂CrO₄的溶解度大于AgCl，故B错误；
C、向醋酸钠溶液中加入水促进醋酸钠水解，但溶液的pH减小，氢离子浓度增大，故C错误；
D、当反应的△G=（△H-T?△S）＜0时反应能自发进行，根据反应可知，此反应的熵变△S＜0，故△H应＜0，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查了电化学腐蚀、难溶电解质的Ksp与溶解度的关系和影响盐类水解的因素等问题，难度不大．