题目内容
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.2mol?L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中错误的是（ ）| A、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正极：2H++2e-═H2↑ |
| B、①中溶液的pH和②中溶液的PH相同 |
| C、①中SO42-向阳极移动，②中SO42-向铜片附近移动 |
| D、两个装置中产生的气体的体积之比为1：2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：①有外接电源，所以是电解池，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu；
②为原电池，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
②为原电池，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
解答：
解：溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.2mol?L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，①有外接电源，所以是电解池，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu；②为原电池，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，
A．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正极：2H++2e-═H2↑，故A正确；
B．当线路中通过0.02 mol电子后，①中OH-放电生成0.02molH+，②中有H+放电消耗0.02molH+，最终两个装置中c（H+）相同，都等于0.1mol/L，故B正确；
C．在原电池中阴离子向负极移动，则②中SO42-向锌片附近移动，在电解池中阴离子向阳极移动，则①中SO42-向阳极移动，故C错误；
D．导线中均通过0.02mol电子，①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑，则产生的气体0.005 mol，②中正极：2H++2e-═H2↑，则产生的气体为0.01 mol，所以体积比为1：2，故D正确．
故选C．
A．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正极：2H++2e-═H2↑，故A正确；
B．当线路中通过0.02 mol电子后，①中OH-放电生成0.02molH+，②中有H+放电消耗0.02molH+，最终两个装置中c（H+）相同，都等于0.1mol/L，故B正确；
C．在原电池中阴离子向负极移动，则②中SO42-向锌片附近移动，在电解池中阴离子向阳极移动，则①中SO42-向阳极移动，故C错误；
D．导线中均通过0.02mol电子，①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑，则产生的气体0.005 mol，②中正极：2H++2e-═H2↑，则产生的气体为0.01 mol，所以体积比为1：2，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写和电荷守恒的应用，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别，题目难度不大
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、进行纸层析操作时，要让层析试纸上的点样点进入展开剂，进行展开 |
| B、在酸性K2Cr2O7溶液中滴加亚硝酸钠溶液，溶液会变绿色 |
| C、乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗进行分离 |
| D、用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（ ）
| A、汽油 | B、酒精 | C、苯 | D、四氯化碳 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、石油裂化主要得到乙烯 |
| B、石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等 |
| C、煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水 |
| D、煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径 |
下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
| A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸的甘油酯 |
| B、油脂没有固定的熔、沸点 |
| C、油脂在不同条件下水解都能生成甘油 |
| D、油脂都不能使溴水褪色 |
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCH3COONa溶液中CH3COO-个数为NA |
| B、标况下，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| C、NA个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：4 |
| D、14gN2中含有7NA个电子 |
要配制浓度约为2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（ ）
| A、称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
| C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A、1.0L1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子数为6.02×1023 |
| B、白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023 |
| C、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| D、20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023 |
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（ ）
| A、乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼 |
| B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 |
| C、甲苯的硝化反应较苯更容易 |
| D、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 |