Question

4．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，
其中与A图变化趋势一致的是b，与B图变化趋势一致的是a，与C图变化趋势一致的是c．

a．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等浓度的H₂SO₄至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量．

Answer 1

分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，与所带电荷成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，据此分析解答．

解答 解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，
a．氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时溶液不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以B符合；
b．醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，二者恰好反应后继续滴加氨水，离子浓度变小，导电性变小，所以A符合；
c．向稀盐酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液，二者反应生成强电解质氯化钠和弱电解质水，离子浓度减小，溶液导电性减小，当二者完全反应后继续滴加NaOH溶液，当NaOH溶液体积无限增大时溶液浓度相当于NaOH溶液，导电性不变，所以C符合，
故答案为：b；a；c．

点评 本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确电解质溶液导电性与离子浓度关系及离子之间发生的反应是解本题，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．