Question

15．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号K_sp表示．
即：A_mB_n（s）?m Aⁿ⁺（aq）+n B^m-（aq） c（Aⁿ⁺）^mc（ B^m-）ⁿ=K_sp
已知：某温度时，K_sp（AgCl）═1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）═1.1×10^-12
则此温度下，在0.010mo1•L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10^-8mol/L、1.1×10^-8mol/L．

Answer 1

分析 在0.010mo1•L^-1的AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.010mo1•L^-1，形成AgCl饱和溶液时Cl^-浓度：c（Cl^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.8×10^-8mol/L，则c（AgCl）=c（Cl^-），
形成Ag₂CrO₄饱和溶液时CrO₄^2-的浓度：c（CrO₄^2-）=$\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-12}}{0.0{1}^{2}}$mol/L=1.1×10^-8mol/L，则c（Ag₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）．

解答 解：在0.010mo1•L^-1的AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.010mo1•L^-1，形成AgCl饱和溶液时Cl^-浓度：c（Cl^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.8×10^-8mol/L，则c（AgCl）=1.8×10^-8mol/L，
形成Ag₂CrO₄饱和溶液时CrO₄^2-的浓度：c（CrO₄^2-）=$\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-12}}{0.0{1}^{2}}$mol/L=1.1×10^-8mol/L，则c（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-8mol/L，
故答案为：1.8×10^-8mol/L、1.1×10^-8mol/L．

点评 本题考查难溶物计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确溶度积常数计算方法是解本题关键，题目难度不大．