题目内容

19．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如图：

下列说法正确的是（　　）
A．气体A一定为HClB．滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸钙D．反应1、反应2均是氧化还原反应

分析 SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀．
铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液Ⅰ为NaAlO2和硅酸钠，加入氢氧化钙，生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ为偏铝酸钠，可通入二氧化碳气体，生成B为氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝，以此解答该题．

解答 解：铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液Ⅰ为NaAlO2和硅酸钠，加入氢氧化钙，生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ为偏铝酸钠，可通入二氧化碳气体，生成B为氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝，
A．气体A应为二氧化碳，故A错误；
B．滤液Ⅰ为NaAlO2和硅酸钠，故B正确；
C．由以上分析可知沉淀为硅酸钙，故C错误；
D．反应2为复分解反应，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查二氧化硅和铝及其化合物的性质，为高频考点，侧重与学生的分析能力和实验能力的考查，把握流程中发生的化学反应为解答的关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．（1）同一物质存在气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下，一个反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化学物的部分性质．所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：
请回答下列问题：
H2与硫化合的反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合由图可知Te和H2反应的是吸热反应，即△H＞0，熵变约为0，所以该反应不自发．
（2）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
最后一个离子反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐渐加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-．
（4）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+　　　　　　　　　　　　   Ka1（H2CO3）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+　　　　　　　　　　　　　　Ka2（H2CO3）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10-11
HClO?H++ClO-　　　　　　　　　　　　　　 Ka（HClO）=2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO．
10．下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触
C．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
D．在盛有Ca（OH）2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低
7．现有三组实验：
①分离花生油和水
②分离乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．
正确方法依次是（　　）
A．分液、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、萃取
14．12mL浓度为0.10mol•L-1的Na2SO3溶液，恰好与10mL浓度为0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）
A．+5B．+4C．+3D．+2
4．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，
其中与A图变化趋势一致的是b，与B图变化趋势一致的是a，与C图变化趋势一致的是c．

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量．
11．下列关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体带正电荷，因此能发生电泳现象
B．Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的本质区别是胶体粒子直径在1-100nm之间
C．将FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3胶体
D．Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都能发生丁达尔现象
8．标准状况下，5.6LCH4的质量为4克，共含有1.25NA个原子．
6．CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用．如：
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
如图1所示为在体积为1L的恒容容器中，投料为3mol H2和1mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．
已知：H2和CH2=CH2的标准燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1和-1411.0kJ•mol-1．
H2O（g）?H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
请回答：
（1）a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在低温下自发（填“高温”或“低温”），理由是该反应的△H＜0，△S＜0．
（3）计算250℃时该反应平衡常数的数值K=0.088．
（4）下列说法正确的是ad．
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
d．其他条件不变，若投料改为4mol H2和1mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
e．当压强、混合气体的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡．t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡．作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象2．

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