题目内容
下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（ ）
| A、N2、H2、NH3的百分含量相等 |
| B、3v（N2）正=v（H2）逆 |
| C、定容容器中，气体的密度不变 |
| D、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：A．平衡时各物质的百分含量取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的百分含量相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．3v（N2）正=v（H2）逆，反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故B正确；
C．密度=
，总质量不变，体积也不变，故气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D．平衡时各物质的浓度比值取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选B．
B．3v（N2）正=v（H2）逆，反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故B正确；
C．密度=
| 总质量 |
| 体积 |
D．平衡时各物质的浓度比值取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
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①通入N2 ②通入NO2 ③通入N2O4 ④升高温度．
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常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
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下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
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| 催化剂 |
| 加热 |
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