题目内容
在K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中（ ）
| A、氧化产物与还原产物物质的量比是3：1 | ||
B、被氧化的HCl占参加反应HCl总量的
| ||
| C、K37ClO3只有一部分发生还原反应 | ||
| D、反应完成后37Cl存在于KCl |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，37Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，6molHCl反应只有5mol作还原剂，以此来解答．
解答：
解：A．只有Cl元素的化合价变化，氧化产物和还原产物均为氯气，1个Cl得电子与5个Cl失去电子遵循电子守恒，则氧化产物与还原产物物质的量比是5：1，故A错误；
B.6molHCl反应只有5mol作还原剂，则被氧化的HCl占参加反应HCl总量的
，故B正确；
C．K37ClO3中Cl全部发生还原反应，故C错误；
D．反应完成后37Cl存在于中Cl2，故D错误；
故选B．
B.6molHCl反应只有5mol作还原剂，则被氧化的HCl占参加反应HCl总量的
| 5 |
| 6 |
C．K37ClO3中Cl全部发生还原反应，故C错误；
D．反应完成后37Cl存在于中Cl2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意37Cl元素的化合价由+5价降低为0，题目难度不大．
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