Question

1．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号回答）
（3）C和G的氢化物中，沸点较低的是H₂S（用化学式回答），原因为H₂O分子之间形成氢键．
（4）C与E形成的化合物是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

Answer 1

分析 短周期元素中，A、F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．

解答 解：短周期元素中，A、F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al．
（1）元素F为Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越小，简单离子半径大小顺序是：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）C和G的氢化物分别为H₂O、H₂S，H₂O分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，
故答案为：H₂S；H₂O分子之间形成氢键；
（4）C与E形成的化合物为氧化铝，属于离子化合物，
故答案为：离子化合物．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子序数推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．