[题目]如图实验装置用于验证某些物质的性质.在试管A中装入足量的固体NaHCO3.D为固定蚊香的硬纸片.试回答下列问题:(1)在A试管内发生反应的化学方程式是 .(2)B装置的作用是 .(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 .(4)双球干燥管内及D处观察到的实验现象是 .(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O.则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____。

（2）B装置的作用是_____。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____。

（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_____。

（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：____。

【答案】吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈点燃的蚊香逐渐熄灭

【解析】

根据装置图，A试管内，碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠和二氧化碳水，生成的二氧化碳经过浓硫酸干燥后与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，据此分析解答。

(1)A试管内，碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠和二氧化碳水，反应的化学方程式为：；

(2)B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；

(3)双球干燥管内过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

(4)过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；

(5)氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境中，蚊香逐渐熄灭。

练习册系列答案

A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋

B. 用装置乙制取并收集少量NH3

C. 用装置丙进行喷泉实验

D. 用装置丁加热熔融NaOH固体

【题目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。

请回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。

(2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为_______。

(3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。

a．Y的最简单氢化物分解比Z的难

b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富

c．R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”

d．Z的一种单质可用于制火柴

(4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。

现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。

【题目】（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。

①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH

（2）下列过程不一定释放能量的是________。

①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸

（3）Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。

图1 图2

（4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。

（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。

（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___；沉淀D______；溶液E____。

(3)写出①③反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。

①______。

③______。

【题目】根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。