题目内容
【题目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的
，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。
请回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。
(2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为_______。
(3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。
a．Y的最简单氢化物分解比Z的难
b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富
c．R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”
d．Z的一种单质可用于制火柴
(4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。
现用药品Na2S溶液、浓盐酸、MnO2来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。
【答案】第二周期第VIA族 
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 加成反应 ad 装置C中有淡黄色沉淀生成 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
【解析】
X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。W原子最外层电子数是其内层电子数的
，则其核外电子排布为2、8、6，W为硫(S)；由此可确定X为碳(C)、Y为氮(N)、Z为磷(P)；Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，则Q为氢(H)；E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则E为氧(O)；R的单质通常用于自来水的消毒，则R为氯(Cl)。
由以上分析可知，X、Y、Z、W、Q、E、R分别为C、N、P、S、H、O、Cl。
(1)E为氧，核外电子排布为2、6，则其在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R为氯(Cl)，它的单质与镁形成MgCl2，电子式为
。答案为：第二周期第VIA族；；
(2)由C和H组成的一种气体，其密度与相同条件下的N2密度相同，则相对分子质量为28，其为乙烯，乙烯使溴水褪色的化学方程式为CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br；该反应为加成反应。答案为：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br；加成反应；
(3)a．因为非金属性N＞P，所以氢化物的稳定性NH3＞PH3，a正确；
b．碳元素形成化合物种类最多，是因为碳呈四价且碳原子间能形成单键、双键、三键等，b不正确；
c．氯的单质通常用于自来水的消毒，是因为其与水反应生成HClO，具有杀菌消毒能力，c不正确；
d．磷的一种单质红磷可用于制安全火柴，d正确；
故选ad。答案为：ad；
(4)从图中可知，B中放入MnO2，与A中的浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，Cl2与Na2S发生置换反应生成S和NaCl，则实验中能够说明Cl的非金属性强于S的主要现象是装置C中有淡黄色沉淀生成；B中反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：装置C中有淡黄色沉淀生成；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
