题目内容
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室制备溴苯的一种装置图如图所示：
（1）盛装苯和液溴混合物的仪器名称是___________，冷凝水应从_____________（填“a”或“b”）口进入；实验开始时，打开________________（填“
”或“
”，下同），关闭_________________。
（2）乙装置中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）丁装置中球形干燥管的作用是_____________________________。
（4）丙装置中的现象是________________________________。
（5）若实验时，实验室无液溴，但有溴水，则如何操作才能继续让该实验做成功？_______。
【答案】分液漏斗 b K2 K1 
+Br2
+HBr、2Fe+3Br2=2FeBr3 防止倒吸 小试管中有气泡冒出，液体变成棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成 将苯与溴水混合，将溴水中的溴萃取到苯中，再加Fe进行催化反应
【解析】
苯和液溴在Fe作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，由于该反应放热，苯、液溴易挥发，用冷凝的方法可以减少挥发，装置丙的目的是防止因HBr易溶于水而引起倒吸，通过检验Br-的存在证明这是一个取代反应。
（1）根据装置，盛有苯和液溴的装置叫做分液漏斗；冷凝水应从下口进入，即b口，因为从上口流入，冷却水很快的流出冷凝管，蒸汽冷却效果较差；实验开始时，应将K2打开关闭K1。
（2）乙装置中苯和液溴在Fe做催化剂的条件下发生反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式为：+Br2 +HBr、2Fe+3Br2=2FeBr3；
（3）丁为吸收溴化氢气体的装置，用球形干燥管的作用是防止倒吸；
（4）丙装置的现象是：小试管中有气泡冒出，液体变成棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成；
（5）若实验时没有液溴，可将苯与溴水混合，将溴水中的溴萃取到苯中，再加Fe进行催化反应，即可发生反应。
【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
Al_____Si | N____O | 金刚石_____晶体硅 | CH4____SiH4 |
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。