题目内容
如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（ ）| A、产生气体的体积：①＞② |
| B、溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| C、电极上生成物质的质量：①=② |
| D、电极反应式：①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑，②中负极2H++2e-═H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：①有外接电源，所以是电解池，阳极反应为2Cl-=Cl2↑+2e-，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，
②为原电池，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
②为原电池，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
解答：
解：A．导线中均通过0.02mol电子，①生成氯气，②生成氢气，体积相同，故A错误；
B．①阳极生成氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液酸性增强，pH减小，②消耗硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，故B正确；
C．①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，故C错误；
D．②负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选B．
B．①阳极生成氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液酸性增强，pH减小，②消耗硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，故B正确；
C．①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，故C错误；
D．②负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查原电池和电解池知识，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等，
练习册系列答案
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已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Z的原子序数是Y的两倍，在元素周期表中W元素位于第11列．在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、S2-、K+、NO3- |
| B、NH4+、NO3-、Al3+、K+ |
| C、MnO4-、K+、CO32-、Na+ |
| D、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
B、用石墨电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
| ||||
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
| ||||
| D、将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
下列关系正确的是（ ）
| A、熔点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷 |
| B、氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷 |
C、密度：CCl4＞H2O＞ |
| D、等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸 |
不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是（ ）
| A、NaHCO3+HCl |
| B、K2CO3+H2SO4 |
| C、Na2CO3+HNO3 |
| D、（NH4）2CO3+HCl |
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，金属B既能跟酸又能跟强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-） |