题目内容
已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；该反应中，盐酸的作用是 ；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为 ．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据盐酸中氯元素是否变化来确定盐酸的作用，根据KMnO4和转移电子之间的关系式进行计算．
解答：
解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以KMnO4是氧化剂，HCl为还原剂，假设有2molKMnO4参加反应，则有10molHCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2mol：10mol=1：5，该反应中部分HCl失电子、部分HCl化合价不变，所以盐酸具有酸性和还原性，根据KMnO4---5e-之间的关系式知，若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量=
×5=5mol，
故答案为：KMnO4；HCl；1：5；酸性和还原性；5mol．
| 1mol |
| 1 |
故答案为：KMnO4；HCl；1：5；酸性和还原性；5mol．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答即可，并结合各个物理量之间的关系式解答，难度不大．
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在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、S2-、K+、NO3- |
| B、NH4+、NO3-、Al3+、K+ |
| C、MnO4-、K+、CO32-、Na+ |
| D、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，金属B既能跟酸又能跟强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-） |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 LH2O含有的水分子数为NA |
| B、22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA |
| C、44gCO2气体含有的氧原子数为2NA |
| D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L |