Question

19．25℃时将水不断滴入0.1mol•L^-1的氨水中，下列变化的图象合理的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，一开始起决定因素的是浓度，溶液越稀，PH下降得越快，不呈一次函数是因为氨水是弱碱，越稀越电离，但是浓度起主要作用．在拐点处，浓度不断下降，电离起主要作用．后面PH的变化肯定是越来越慢 因为不管怎么稀释 PH只能越来越接近7却达不到7，所以pH会越降越慢；
A、开始氨水对水的电离起抑制作用；
B、离子浓度下降，导电能力下降；
C、温度一定，溶液中 存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变；
D、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7．

解答 解：A、开始氨水对水的电离起抑制作用，所以开始时水的电离程度最小，故A错误；
B、溶液导电能力取决于离子浓度大小，加水稀释离子浓度下降，导电能力下降，故B错误；
C、加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10^-7mol/L，故C错误；
D、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，不能低于7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道溶液导电性与离子浓度的关系注意碱无限稀释时溶液接近中性，稀释稀氨水时氢离子增大但不是无限增大，为易错点．