Question

2．某课外活动小组利用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，反应的化学方程式为
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是酸性和还原性．
（2）若有15.9g的高锰酸钾与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为0.5mol．

Answer 1

分析 （1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，盐酸中的氯的化合价部分变，部分升高，所以盐酸具有酸性和还原性；
（2）根据氧化还原反应和制取氯气的化学方程式分析．

解答 解：（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，盐酸中的氯的化合价部分变，部分升高，所以盐酸具有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；
（2）15.9gKMnO₄的物质的量为$\frac{15.9g}{158g/mol}$=0.1mol，则：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2       16                5
0.1mol n（HCl）          n（Cl₂）
所以，n（Cl₂）=$\frac{0.1mol×5}{2}$=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，
故答案为：0.5mol．

点评 本题考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力．