Question

12．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
• B． 该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存
• C． 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个
• D． 向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．酸性条件下，NaClO能把Br^-氧化为溴单质；
B．某消毒液的主要成分为NaClO，还会含有NaCl，能与Ag⁺反应生成氯化银沉淀；
C．根据ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂+H₂O计算；
D．NaClO溶液显碱性，离子方程式中不能有氢离子．

解答 解：A．酸性条件下，NaClO能把Br^-氧化为溴单质，所以在该溶液中Br^-不能大量共存，故A错误；
B．某消毒液的主要成分为NaClO，还会含有NaCl，能与Ag⁺反应生成氯化银沉淀，所以该溶液中Ag⁺不能大量共存，故B错误；
C．向该溶液中加入浓盐酸，发生反应为ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂+H₂O，每产生1molCl₂，转移电子为1mol，即转移电子约为6.02×10²³个，故C正确；
D．NaClO溶液显碱性，离子方程式中不能有氢离子，向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，该离子反应为3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3Cl^-+4Fe³⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应和离子共存问题，题目难度不大，注意把握强氧化性物质与还原性物质能发生氧化还原反应所以不能共存．