题目内容

9．下列相应叙述正确的是（　　）
A．可用甲装置蒸发氯化铵溶液制氯化铵
B．可用乙装置加水分离碘酒中的碘
C．可用丙装置分离乙醇和水
D．可用丁装置分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

分析 A．氯化铵加热分解；
B．碘酒不分层；
C．乙醇与水互溶，但沸点不同；
D．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体均可透过滤纸．

解答 解：A．氯化铵加热分解，不能蒸发氯化铵溶液制氯化铵，应选冷却结晶法，故A错误；
B．碘酒不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择图中蒸馏装置可分离，故C正确；
D．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用如图流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；．
（2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为l、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）
A．X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物
B．M、W、X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X＞W＞M
C．X气态氢化物的稳定性大于Z态氢化物，但是X气态氢化物的沸点小于Z气态氢化物
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
请完成下列填空：
（1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
（3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO3转化为KCl
（5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（答出1条即可）．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有KNO3、KCl（写化学式）．
（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．
4．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化
C．从海水中可以获得MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．可以用分液的方法将海水淡化
14．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（　　）
A．该物质属于芳香烃
B．该物质能与NaHCO3反应
C．该物质中存在三个苯环
D．一定条件下，1mol该物质最多可与2mol NaOH发生反应
20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
D．含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首
15．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．25℃时，向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡
D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率
16．碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．A装置中K+移向VB2电极
D．b装置内收集的0.448L气体（标准状况）全部为O2

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