题目内容

密度为1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其浓度是多少？
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据c=
1000ρw
M
计算该浓硫酸的物质的量浓度．
解答： 解：密度为1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4 mol/L，
答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度计算，注意理解质量分数与物质的量浓度关系，难度不大，也可以利用定义式计算．
练习册系列答案
相关题目
下列变化中，没有发生蛋白质变性的是（　　）
A、用紫外线灯照射病房
B、用蘸有75%的酒精溶液的棉花球擦试皮肤
C、用福尔马林浸泡动物标本
D、常温下淀粉和淀粉酶混合
以下四个化学方程式（没配平），其中你认为一定不可能实现的是（　　）
A、NO+HNO3=N2O3+H2O
B、NH3+NO=HNO2+H2O
C、N2O4+H2O=HNO3+HNO2
D、NO+CO=N2+CO2
2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
（1）pH＜
 
的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的
 
，可以大大减少燃烧产物中SO2的量．
（2）温室效应造成了地球表面温度上升．下列物质中属于温室气体的是
 
 （填字母）．
a．可吸入颗粒物          b．氮气          c．二氧化碳
（3）下列措施不利于改善环境质量的是
 
．（填字母）a．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用    b．用中和法除去工业废水中的酸c．随意的堆放生活垃圾．
化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛．
（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸．已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
试利用上述信息计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
 
．
（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为
 
（填字母）．
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             B．3Fe+2O2=Fe3O4
C．（NH4）2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）实验室可以利用如图装置进行中和热测定．回答下列问题：
①请指出该装置还缺少的仪器是
 
；
②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
 
；
③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．则三者的大小关系是
 
（由大到小）．
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A
 
  B
 
  C
 
 D
 

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
．
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是
 
，电负性最大的元素是
 
．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）画出D的核外电子排布图
 
，这样排布遵循了
 
原理和
 
规则．
（6）用电子式表示D的氢化物的形成过程：
 
．
保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
（1）城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取
 
和高级脂肪酸．
（2）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
 
性；
（3）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是
 
 （填字母）．
a．夜盲症         b．坏血病        c．甲状腺肿大
（4）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．
主    食 米  饭
副    食 红烧鱼
饮    品 豆  浆
你的补充 ？
考虑营养成分的均衡搭配，“你的补充？”应增加的配菜是
 
．
（5）阿司匹林的结构简式为，则其分子式为
 
．
（6）碳酸钙可治疗胃酸过多的原理是
 
（用离子方程表示）．
（1）已知热化学方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为
 
．
（2）已知标准状况下44.8L氢气燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，氢气的燃烧热为
 
；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为
 
．
下列说法中，不正确的是（　　）
A、32g O2所含的分子数目为6.02×1023
B、0.5mol H2SO4 含有的原子数目为3.5×6.02×1023
C、100mL 2mol?L-1的盐酸中含有1.204×1023个HCl分子
D、3.01×1023个Cl2在标准状况下的体积为11.2L

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