Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

 

  B

 

  C

 

 D

 

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

．
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是

 

，电负性最大的元素是

 

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

 

（填“高“或“低“），原因

 

（5）画出D的核外电子排布图

 

，这样排布遵循了

 

原理和

 

规则．
（6）用电子式表示D的氢化物的形成过程：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布式为3s²3p³，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布式为3s²3p³，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，
（1）由上述分析可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N，故答案为：Si；Na；P；N；
（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO₃，故答案为：HNO₃；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：Ne；F；
（4）D的氢化物为NH₃，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH₃高，故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；
（5）D为氮元素，原子核外电子排布式为1s²2s²2p3，核外电子排布图，符合泡利原理与洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特；
（6）用电子式表示NH₃的形成过程为，故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、核外电子排布规律、电子式等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．