题目内容
水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，则下列说法中正确的是（ ）
| A、水的电离过程是吸热过程 |
| B、c（H+）随着温度的降低而升高 |
| C、在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-） |
| D、水的电离度α（25℃）＞α（35℃） |
考点：离子积常数
专题：
分析：水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．
解答：
解：A、分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14，温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故A正确；
B、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故B错误；
C、在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故C错误；
D、升温促进水的电离程度，水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故D错误；
故选A．
B、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故B错误；
C、在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故C错误；
D、升温促进水的电离程度，水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，主要考查水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
Na、Mg、Al各2mol，分别与含1mol HCl的盐酸反应，在相同状况下产生的H2的体积之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、2：1：1 |
| D、3：2：1 |
某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v （Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
| HCl |
| 实验 序号 | 初始浓度 c/mol?L-1 | 溴颜色消失 所需时间 t/s | ||
| CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
| ① | 0.8 | 0.2 | 0.001 | 290 |
| ② | 1.6 | 0.2 | 0.001 | 145 |
| ③ | 0.8 | 0.4 | 0.001 | 145 |
| ④ | 0.8 | 0.2 | 0.001 | 580 |
| A、v （Br2）与c（CH3COCH3）成正比 |
| B、增大c（Br2），v （Br2）变小 |
| C、增大c（HCl），v （Br2）增大 |
| D、实验②和③的v （Br2）相等 |
下列溶液，一定呈中性的是（ ）
| A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
| B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液 |
| C、pH=14-pOH的溶液 |
| D、pH=pOH的溶液 |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、氟化氢的电子式：H：F |
| B、乙醇的分子式：CH3CH2OH |
C、硫原子的结构示意图： |
| D、Na2O2中即含有离子键，又含有非极性共价键 |
想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH这些物质为什么可以归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
| A、CO2 |
| B、HCl（气态） |
| C、Fe（OH）3胶体 |
| D、NaOH溶液 |
