Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
①常温下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A
②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N_A个硫酸钠分子
③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5N_A
④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18N_A
⑤在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mo1I₂转移的电子数为5N_A
⑥2g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A．

• A、①③④
• B、①⑤⑥
• C、②③⑤
• D、②③④

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：①C₃H₆和C₄H₈的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；
②硫酸钠为离子晶体不存在分子；
③常温常压下Vm≠22.4L/mol；
④浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应；
⑤I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e^-；
⑥D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数都是10，摩尔质量为20g/mol．

解答： 解：①常温下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有1.5mol最简式CH₂，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5N_A，故①正确；
②硫酸钠为离子晶体不存在分子，故②错误；
③常温常压下Vm≠22.4L/mol，11.2L乙烷的物质的量不等于0.5mol，故③错误；
④10ml 18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，与铜完全反应转移电子数为0.18N_A，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，转移的电子数小于0.18N_A，故④错误；
⑤在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I₂转移的电子数为5N_A，故⑤正确；
2克D₂¹⁶O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为N_A，故⑥正确；
故选：D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象及条件．