题目内容
有 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、还原产物为NH4+ |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| C、若有0.5mol NO3-参加还原反应，则转移电子8mol |
| D、若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e→Fe3+ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由信息可知，Fe2++NO3-+H+→NH4++Fe3++H2O，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．N元素的化合价降低，则还原产物为NH4+，故A正确；
B．Fe元素化合价升高，N元素的化合价降低，则氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故B正确；
C．若有0.5mol NO3-参加还原反应，则转移电子为0.5mol×[5-（-3）]=4mol，故C错误；
D．若把该反应设计为电解池，阳极失去电子发生氧化反应，则阳极反应为Fe2+-e→Fe3+，故D正确；
故选C．
B．Fe元素化合价升高，N元素的化合价降低，则氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故B正确；
C．若有0.5mol NO3-参加还原反应，则转移电子为0.5mol×[5-（-3）]=4mol，故C错误；
D．若把该反应设计为电解池，阳极失去电子发生氧化反应，则阳极反应为Fe2+-e→Fe3+，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息判断发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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