题目内容
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ |
| B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+ |
| C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+ |
| D、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．该组离子之间不反应；
B．与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．常温水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，c（H+）=c（OH-）=10-10，溶液为酸或碱溶液；
D．pH=7的溶液，显中性，不可能存在Fe3+．
B．与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．常温水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，c（H+）=c（OH-）=10-10，溶液为酸或碱溶液；
D．pH=7的溶液，显中性，不可能存在Fe3+．
解答：
解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，OH-、Fe2+结合生成沉淀，酸溶液中K+、NO3-、（Al）Fe2+发生氧化还原反应不生成氢气，不能共存，故B错误；
C．常温水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，c（H+）=c（OH-）=10-10，溶液为酸或碱溶液，酸溶液中H+分别与ClO-、S2-结合生成弱电解质，碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；
D．pH=7的溶液，显中性，不可能存在Fe3+，在pH=4.7转化为沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．
B．与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，OH-、Fe2+结合生成沉淀，酸溶液中K+、NO3-、（Al）Fe2+发生氧化还原反应不生成氢气，不能共存，故B错误；
C．常温水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，c（H+）=c（OH-）=10-10，溶液为酸或碱溶液，酸溶液中H+分别与ClO-、S2-结合生成弱电解质，碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；
D．pH=7的溶液，显中性，不可能存在Fe3+，在pH=4.7转化为沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，选项B为解答的难点，注意D中铁离子转化为沉淀的pH，题目难度中等．
练习册系列答案
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