Question

常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、滴定前，酸中c（H⁺） 等于碱中c（OH^-）
• B、在A点，c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在B点，两者恰好完全反应
• D、在C点，c（X^-）+c（HX）=0.05 mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A.0.1000mol/L某一元酸HX，其2＜pH＜4，为弱酸，c（H⁺）＜0.1000mol/L，而NaOH为强碱，c（OH^-）=0.1000mol/L；
B．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX；
C．在B点，pH=7，加入的NaOH溶液的体积小于25.00mL，溶质为HX和NaX；
D．C点，溶液的总体积为50.00mL，结合物料守恒分析．

解答： 解：A.0.1000mol/L某一元酸HX，其2＜pH＜4，为弱酸，c（H⁺）＜0.1000mol/L，而NaOH为强碱，c（OH^-）=0.1000mol/L，则滴定前，酸中c（H⁺） 不等于碱中c（OH^-），故A错误；
B．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知c（HX）＞c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．在B点，pH=7，加入的NaOH溶液的体积小于25.00mL，溶质为HX和NaX，显然碱不足，没有恰好完全反应，故C错误；
D．C点，溶液的总体积为50.00mL，由物料守恒可知c（X^-）+c（HX）=

0.1000mol/L×0.025L

0.05L

=0.05mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液中的定性判断，明确图中各点发生的化学反应及溶液中的溶质是解答本题的关键，注意物料守恒的应用及量的关系，题目难度中等．