题目内容
相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（ ）
| A、CH3COOH；HCl；CH3COONa |
| B、HCl；CH3COOH；CH3COONa |
| C、NH4Cl；CH3COOH；NaOH |
| D、NH4Cl；HCl；NaHCO3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．
解答：
解：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，
A．醋酸的电离程度小于氯化氢，故A错误；
B．氯化氢的电离程度大于醋酸，醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以符合图象，故B正确；
C．醋酸的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以等浓度的醋酸溶液酸性大于氯化铵，故C错误；
D．氯化氢的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以等浓度的盐酸溶液酸性大于氯化铵，故D错误；
故选B．
A．醋酸的电离程度小于氯化氢，故A错误；
B．氯化氢的电离程度大于醋酸，醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以符合图象，故B正确；
C．醋酸的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以等浓度的醋酸溶液酸性大于氯化铵，故C错误；
D．氯化氢的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以等浓度的盐酸溶液酸性大于氯化铵，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确等浓度时，酸的强弱与溶液pH的关系、盐类水解程度与溶液pH的关系是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）
| A、铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 |
| B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 |
| C、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 |
| D、Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO
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B、含等物质的量溶质的亚硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液的反应：NH
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C、澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO
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D、NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO
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（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式
如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、99gD2O所含有的电子数为5NA |
| B、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
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| D、O.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA |
某离子晶体晶胞结构如图，（●）X位于立方体的顶点，（○）Y位于立方体的中心，试分析：下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
| A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O | ||||
| B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ | ||||
| C、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | ||||
D、铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe
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