Question

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-      HA^-?H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）请判断H₂A是强电解质还是弱电解质？

 

，理由是

 

．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应

 

0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：

 

（3）Na₂A溶液显

 

（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是

 

（用离子方程式表示）
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？

 

能反应的写出离子方程式

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质；
（2）根据电离方程式知，HA^-只电离不水解，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则HA^-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H₂A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；
（3）发生水解反应A^2-+H₂O?OH^-+HA^-，导致溶液呈碱性；
（4）H₂A和Na₂A反应生成NaHA．

解答： 解：（1）根据H₂A=H⁺+HA^-知，H₂A第一步完全电离，所以为强电解质，故答案为：强电解质；H₂A第一步完全电离；
（2）根据电离方程式知，HA^-只电离不水解，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则HA^-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H₂A第一步完全电离生成0.1mol/L的氢离子，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第二步电离出的氢离子浓度小于0.01mol/L，则H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应小于0.11mol/L，
故答案为：＜；HA^-部分电离且H₂A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；
（3）发生水解反应A^2-+H₂O?OH^-+HA^-，导致溶液呈碱性，故答案为：碱性；A^2-+H₂O?OH^-+HA^-；
（4）根据H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-知，H₂A第一步完全电离、第二步部分电离，所以H₂A和Na₂A反应生成NaHA，离子方程式为A^2-+H⁺=HA^-，故答案为：能；A^2-+H⁺=HA^-．

点评：本题考查弱电解质的电离，注意题干信息中H₂A的两步电离不同，第一步完全电离、第二步部分电离，导致HA^-只电离不水解，为易错题．