Question

10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

• A． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
• B． 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
• C． 物质WY₂、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性
• D． T元素的单质可能具有半导体的特性

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，则：x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，则：x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；
B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；
C．物质WY₂、W₃X₄、WZ₄分别为SiO₂、Si₃N₄、SiCl₄，SiO₂、Si₃N₄为原子晶体，具有有熔点高、硬度大的特性，而SiCl₄为共价化合物，其熔点较低、硬度较小，故C错误；
D．Ge的最外层电子数为4，位于金属与非金属的交界处，可知T元素的单质具有半导体的特性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度不大，把握原子结构、元素的位置与性质、元素周期律为解答的关键，试题综合性较强，侧重分析与应用能力的考查．