题目内容
5．下列化学用语表达正确的是（ ）| A． | F-的原子结构示意图： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | 葡萄糖的分子式：C6H12O6 | D． | 二氧化碳的电子式： |
分析 A．F-核外电子数比质子数多1个；
B．碳碳双键在书写结构简式时，不能省略；
C．葡萄糖分子含有6个C，6个O，12个H；
D．二氧化碳分子中两个C分别于O形成1个C=O而达到8电子稳定结构；
解答 解：A．F-的原子结构示意图：
，故A错误；
B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；
C．葡萄糖分子含有6个C，6个O，12个H，分子式：C6H12O6，故C正确；
D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：
，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了常见化学用语的使用，明确原子结构示意图、电子数、结构简式、分子式书写方法和注意事项是解题关键，注意有机物中碳碳双键、三键在书写结构简式时不能省略，题目难度不大，有利于学生养成规范使用化学用语的习惯．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
相关题目
16．甲醇（CH3OH）是重要的基础有机原料．
用CO和H2制甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-99kJ•mol-1
的能量变化，计算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代数式表示）
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率α（CO）的关系如图1所示：
①T1、T2、T3中，温度最高的是T3．
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在T2温度下的平衡常数K=4L2•mol-2．
若改变条件c（填序号），可使K=6L2•mol-2，
a．增大压强 b增大反应物的浓度
c．降低温度 d．减小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
（3）用甲醇作燃料电池，其工作原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
②维持电流强度为0.5A，电池工作10分钟，理论上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol-1，写出计算表达式即可）
用CO和H2制甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-99kJ•mol-1
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| 键能/kJ．mol-1 | a | b | x | c | d |
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率α（CO）的关系如图1所示：
①T1、T2、T3中，温度最高的是T3．
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在T2温度下的平衡常数K=4L2•mol-2．
若改变条件c（填序号），可使K=6L2•mol-2，
a．增大压强 b增大反应物的浓度
c．降低温度 d．减小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
（3）用甲醇作燃料电池，其工作原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
②维持电流强度为0.5A，电池工作10分钟，理论上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol-1，写出计算表达式即可）
．
20．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=-245.6kJ/mol，化学平衡常数的表达式K=K=K12．K2．K3
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动．
（3）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于50%，图中压强的大小关系为P1＞P2＞P3，理由是增大压强平衡正向移动CO转化率增大．
（4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O ．
| 编号 | 热化学方程式 |
| ① | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1 |
| ② | 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1 |
| ③ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1 |
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=-245.6kJ/mol，化学平衡常数的表达式K=K=K12．K2．K3
（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动．
（3）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：
则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于50%，图中压强的大小关系为P1＞P2＞P3，理由是增大压强平衡正向移动CO转化率增大．
（4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O ．
10．在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示：
（1）依据图表判断该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
（2）500℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，则反应开始时，B的消耗速率比生成速率不能确定 （填“大”、“小”或“不能确定”）．
| t℃ | 400 | 500 | 800 | 1000 |
| K | 2.6 | 1.6 | 1.0 | 0.40 |
（2）500℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，则反应开始时，B的消耗速率比生成速率不能确定 （填“大”、“小”或“不能确定”）．
14．
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0，符合如图（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（ ）
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0，符合如图（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（ ）| A． | p3＜p4，Y轴表示A的转化率 | |
| B． | p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度 | |
| C． | p3＜p4，Y轴表示B的浓度 | |
| D． | p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
15．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（ ）
| A． | 84% | B． | 24% | C． | 19.6% | D． | 42% |