Question

10．在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示：

t℃	400	500	800	1000
K	2.6	1.6	1.0	0.40

（1）依据图表判断该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
（2）500℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，则反应开始时，B的消耗速率比生成速率不能确定 （填“大”、“小”或“不能确定”）．

Answer 1

分析 （1）由图表数据可知，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应方向为放热反应；
（2）500℃，K=1.6，计算放入混合物，其始浓度为c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L此时的浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向，确定B的消耗速率和生成速率大小，此时化学方程式计量数不能确定，不能计算．

解答 解：（1）由题给图表数据可知，随温度升高，化学平衡常数K减小，所以正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
（2）500℃，K=1.6，计算放入混合物，其始浓度为c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，化学方程式系数不知，此时的浓度商Qc不能计算，不能确定反应进行方向，故答案为：不能确定；

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据、化学平衡常数的影响因素和分析判断，数据处理和化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．