题目内容
7．同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为1：1，所含的O原子数目之比为1：2，所含的原子总数目之比为2：3，所含的电子数目之比为7：11，质量比为7：11．分析 同温同压下，体积相等的气体具有相同的物质的量，根据N=nNA计算出两种气体中所含的分子数目、O原子、原子总数、电子数之比；根据m=nM计算出二者的质量之比．
解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶体积相等的CO和CO2的物质的量相等，这两种气体中所含的分子数目之比=物质的量之比=1：1，含有O原子数目之比=（1×1）：（1×2）=1：2，含有原子总数之比=（1×2）：（1×3）=2：3，含有电子数之比=（1×14）：（1×22）=7：11；物质的量相等时二者质量之比=摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案为：1：1；1：2； 2：3；7：11；7：11．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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17．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③M为OH- ④SnCl62-是氧化产物
⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③M为OH- ④SnCl62-是氧化产物
⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．
| A． | ①④⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ①②③ | D． | ①②③④⑤ |
18．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（ ）
| A． | ①②③⑥ | B． | ②④⑤⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ②③④ |
15．某有机物其结构简式为
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）| A． | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应 | |
| C． | 能使溴水褪色 | |
| D． | 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 |
常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示：
12．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
| A． | 在熔融状态下能导电的物质 | |
| B． | 在熔融或溶解状态下能导电的物质 | |
| C． | 在溶解或熔融状态下能导电的化合物 | |
| D． | 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 |
19．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A． | 加催化剂同时升高温度 | B． | 升高温度同时充入N2 | ||
| C． | 加催化剂同时增大压强 | D． | 降低温度同时减小压强 |
4．增强环保意识．爱护环境是每个公民的职责．利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义．请回答下列问题：
（1）溶于海水的CO2有4种存在形式．其中HCO3-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有H2CO3、CO32- （填微粒符号）；利用图1装置进行的实验中，a室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）下列为合成甲醇的有关化学方程式
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为5.0．
（3）一定条件下，甲醇可同时发生：
A．2CH3OH（g）═CH3OCH3+H2O（g）
B．2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）．
上述反应过程中能量变化如图2所示：
①写出反应速率较大的序号并说明原因A；该反应的活化能较小，在相同条件下反应速率较大．
②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将不变〔填“变大”、“不变”或“变小”〕．
（4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，测得达平衡时的有关数据如下表：
①表中数据存在的关系为：|Q1|+|Q2|=90（填＞、=或＜，下同）．2c2＜c3．
②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值Kp=4.80×10-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为61.5% （Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
（1）溶于海水的CO2有4种存在形式．其中HCO3-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有H2CO3、CO32- （填微粒符号）；利用图1装置进行的实验中，a室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）下列为合成甲醇的有关化学方程式
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为5.0．
（3）一定条件下，甲醇可同时发生：
A．2CH3OH（g）═CH3OCH3+H2O（g）
B．2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）．
上述反应过程中能量变化如图2所示：
①写出反应速率较大的序号并说明原因A；该反应的活化能较小，在相同条件下反应速率较大．
②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将不变〔填“变大”、“不变”或“变小”〕．
（4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，测得达平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始反应物投入量 | 2molH2（g） 1molCO（g） | 1mol CH3OH（g） | 2mol CH3OH（g） | |
| 平衡 | c（CH3OH）/mol/•L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化/KJ | Q1 | Q2 | Q3 | |
②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值Kp=4.80×10-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为61.5% （Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
5．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | F-的原子结构示意图： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | 葡萄糖的分子式：C6H12O6 | D． | 二氧化碳的电子式： |