Question

13．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）这些元素中，金属性最强的是Na．
（2）a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是H₂O．
（3）f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为Al＞C＞O．
（4）a与d形成的化合物X是温室效应气体，用电子式表示X的形成过程．
（5）h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是K、Ca．
（6）b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a为C，b为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，
（1）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱；
（2）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大；
（4）a与d形成的化合物X是温室效应气体，X为CO₂，为共价化合物；
（5）h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，均为18电子离子，则Y为第四周期主族金属元素；
（6）b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，为NCl₃，遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂白性，结合物质的性质及元素守恒可知，生成氨气及HClO．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a为C，b为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，
（1）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，则上述元素中，Na的金属性最强，故答案为：Na；
（2）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是H₂O，
故答案为：H₂O；
（3）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为Al＞C＞O，
故答案为：Al＞C＞O；
（4）a与d形成的化合物X是温室效应气体，X为CO₂，为共价化合物，形成过程为，
故答案为：；
（5）h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，均为18电子离子，Y为第四周期主族金属元素，则Y元素的符号可能是K、Ca，故答案为：K、Ca；
（6）b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，为NCl₃，遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂白性，结合物质的性质及元素守恒可知，生成氨气及HClO，反应为NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO，
故答案为：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语及氧化还原反应的使用，题目难度不大．