题目内容

18．已知：，下列说法不正确的是（　　）
A．M的所有原子可能在同一平面上
B．N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构）
C．W的分子式为C10H14
D．M、N和W均能发生氧化反应和加成反应

分析 A．M中含有甲基，具有甲烷结构特点；
B．N中有3种H原子，其二氯代物中氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上；
C．根据结构简式判断分子式；
D．含有苯环和碳碳不饱和键的有机物能发生加成反应．

解答 解：A．M中含有甲基，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以M中所有原子不可能共平面，故A错误；
B．N中有3种H原子，其二氯代物中氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，所以N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构），故B正确；
C．根据结构简式判断分子式为C10H14，故C正确；
D．含有苯环和碳碳不饱和键的有机物能发生加成反应，M、W含有苯环，N含有碳碳双键，所以都能发生加成反应，这几种有机物都是烃，能发生氧化反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查苯和烯烃性质，易错选项是A．

练习册系列答案
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14．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．石油裂解B．石油的分馏
C．石油的裂化D．甲烷和氯气混合后光照
9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，该物质的分子式是C2H6O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．

（三）性质实验：
（5）A在一定条件下可以和金属钠反应，书写化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（6）A在一定条件下可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，书写化学方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
6．硝基苯是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．反应如下：
①
②
组装如图反应装置．有关数据列表如右下表：
物质熔点/
℃		沸点
/℃		密度（20℃）
/g•cm-3		水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205难溶
1，3二硝基苯893011.57微溶
制备硝基苯流程如下：
请回答：
（1）步骤①配制混酸：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入10mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热．实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应反应．
硝基苯的提纯步骤为：

（3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．
13．化合物X是一种重要的化工原料，某兴趣小组为探究其组成和性质，设计并完成如下实验．
另取16.0g X隔绝空气加热至1100℃完全分解，得到7.2g固体甲．请回答下列问题：
（1）X的化学CuSO4．
（2）X隔绝空气加热至1100℃可能发生反应的化学方程式2CuSO4$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑．
（3）固体乙与稀硫酸、硝酸混和溶液发生反应的离子方程式3Cu2O+17H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（4）设计实验装置（在下面的方框中画出简单装置），选择合适的试剂，检验气体甲的成分．并根据装置发生的实验现象，说明气体甲的成分．
3．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mLamol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$减小
B．原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1
C．B、D两点溶液中水电离出来的c（OH-）：B＜0
D．C点溶液中的H2O不发生电离
10．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（　　）
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
7．配合物种类繁多，应用广泛．按要求完成下列各题：
（1）已知含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配离子为[TiCl（H2O）5]2+，该配合物的配体是H2O、Cl-，中心原子的配位数为6．
（2）已知+3价Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为[CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（用配合物形式表示）．
（3）已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）．
若其中2个CN-被Cl-取代，所形成配离子的同分异构体有2种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
8．下列系统命名法正确的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．三溴苯酚

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