Question

20．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答 解：（1）硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）氢氧化钠是强碱，为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案为：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）碳酸钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

点评 本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，试题侧重基础知识的考查，培养学生的规范答题能力．