如图是一个石墨作电极.电解稀的Na2SO4溶液的装置.通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列有关叙述正确的是( )A．逸出气体的体积.A电极的小于B电极的B．一电极逸出无味气体.另一电极逸出刺激性气味气体C．A电极附近呈红色.B电极附近呈蓝色D．电解一段时间后.将全部电解液转移到同一烧杯中.充分搅拌后溶解呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

如图是一个石墨作电极，电解稀的Na₂SO₄溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	逸出气体的体积，A电极的小于B电极的
	B．	一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
	C．	A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
	D．	电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

分析如图是一个石墨作电极，石墨作电极，电解稀的Na₂SO₄溶液实质就是电解水，
A、A电极是阴极产生氢气，B电极是阳极产生氧气，两者的体积之比为2：1；
B、氧气和氢气都是无色无味的气体；
C、A电极是阴极产生氢气，产生氢氧根离子，呈碱性石蕊溶液呈蓝色，而B电极是阳极产生氧气，同时产生氢离子，所以B极区呈酸性石蕊溶液呈红色；
D、石墨作电极，电解稀的Na₂SO₄溶液实质就是电解水，所以电解后的溶液呈中性．

解答解：如图是一个石墨作电极，石墨作电极，电解稀的Na₂SO₄溶液实质就是电解水，
A、A电极是阴极产生氢气，B电极是阳极产生氧气，两者的体积之比为2：1，所以逸出气体的体积，A电极的大于B电极的，故A错误；
B、氧气和氢气都是无色无味的气体，不可能逸出刺激性气味气体，故B错误；
C、A电极是阴极产生氢气，产生氢氧根离子，呈碱性石蕊溶液呈蓝色，而B电极是阳极产生氧气，同时产生氢离子，所以B极区呈酸性石蕊溶液呈红色，故C错误；
D、石墨作电极，电解稀的Na₂SO₄溶液实质就是电解水，所以电解后的溶液呈中性，所以将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性，故D正确；
故选D．

点评本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，该电解池中实质上是电解水，溶液中改变的是溶剂、溶质不变，溶液仍呈中性．

练习册系列答案

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5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Ca²⁺
	C．	常温下PH=12的溶液中：Na⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-
	D．	与Al反应放出H₂的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、ClO^-、Cl^-

6．以下说法正确的是（　　）

	A．	氢键属于化学键，但比较弱
	B．	任何物质中都一定含有化学键
	C．	NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物
	D．	Na₂O₂中既有离子键，又有非极性共价键

3．碳酸：H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5
0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac（选填编号）；
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]
b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．

10．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
	B．	氨水中通入过量SO₂：NH₃•H₂O+SO₂═HSO₃^-+NH₄⁺
	C．	饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓+H₂O

20．

（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示．
①作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

化学键	H-H	C-O	C-O	H-O	C-H
E/（KJ•mol^-1）	436	343	1075	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．

7．

已知如图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为SiO₂，C→E的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为Al₂O₃，C→E的离子方程式为H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为Mg（OH）₂，反应B+a→C+D的离子方程式为MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．

4．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则υ（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；υ（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b、d．
a、体系压强保持不变
b、混合气体颜色保持不变
c、SO₃和NO的体积比保持不变
d、每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO．

20．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

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