题目内容
10．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 异丙苯的分子式为C9H12 | |
| B． | 异丙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 | |
| D． | 异丙苯的和苯为同系物 |
分析 A．由有机物结构简式确定元素种类；
B．与苯环相连接的碳原子连接H，可被氧化；
C．含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点；
D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物．
解答 解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；
B．与苯环相连接的碳原子连接H，可被氧化，能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；
D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多3原子共平面，难度不大．
练习册系列答案
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如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硝酸银溶液中．
5．表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．
（1）镁的原子结构示意图为
．
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
（3）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是CO或CO2，该物质中C元素与O元素的质量比为3：4（或3：8）．（相对原子质量：C-12 O-16）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
．（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
（3）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是CO或CO2，该物质中C元素与O元素的质量比为3：4（或3：8）．（相对原子质量：C-12 O-16）
15．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体 | B． | 碘酒 | C． | 胆矾（CuSO4•5H2O ） | D． | 生铁 |
20．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A． | v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1 | B． | v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.0100mol•L-1•s-1 | D． | v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1 |