题目内容
16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ | |
| B． | 向10mL1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL1mol/L盐酸：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O | |
| C． | 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O |
分析 A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
B．物质的量比为2：1，盐酸不足，生成碳酸氢根离子；
C．反应生成亚硫酸氢铵；
D．电子不守恒．
解答 解：A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．向10mL1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL1mol/L盐酸的离子反应为CO32-+H+=HCO3-，故B错误；
C．将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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6．以下说法正确的是（ ）
| A． | 氢键属于化学键，但比较弱 | |
| B． | 任何物质中都一定含有化学键 | |
| C． | NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物 | |
| D． | Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键 |
已知如图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| B． | 碱性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I- | |
| C． | 0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ | |
| C． | 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2的反应速率为0.03 mol•（L•min-1） | |
| D． | 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液中恰好反应 |
如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硝酸银溶液中．