Question

17．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）

• A． X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
• B． Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
• C． Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
• D． RY₂、WY₂通入Ba（NO₃）₂溶液中均无白色沉淀生成

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；
Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8且m＞n，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，次外层为K层，则n=2，所以m=6，则Y是O元素、Z为Si元素；
W元素与Z元素同主族，则W为C元素；
R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R原子核外有16个电子，为S元素，
所以X、Y、Z、W、R分别是Na、O、Si、C、S元素；
A．X和Y可以形成两种离子化合物，分别为Na₂O、Na₂O₂；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．SO₂和Ba（NO₃）₂溶液发生氧化还原反应，CO₂和Ba（NO₃）₂溶液不反应．

解答 解：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；
Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8且m＞n，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，次外层为K层，则n=2，所以m=6，则Y是O元素、Z为Si元素；
W元素与Z元素同主族，则W为C元素；
R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R原子核外有16个电子，为S元素，
所以X、Y、Z、W、R分别是Na、O、Si、C、S元素；
A．X和Y可以形成两种离子化合物，分别为Na₂O、Na₂O₂，其阴阳离子个数之比都是1：2，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性Y＞R，所以氢化物的稳定性Y＞R，Y的氢化物中含有氢键、R的氢化物中不含氢键，所以氢化物的熔沸点：Y＞R，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W＞Z，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z，故C正确；
D．SO₂和Ba（NO₃）₂溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸酸性小于硝酸，所以CO₂和Ba（NO₃）₂溶液不反应，没有明显现象，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律及元素化合物性质是解本题关键，注意：氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力有关，易错选项是D．