Question

7．将5g金属钠与50mL水完全反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？如果溶液的相对密度为1，它的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，溶液增加质量=5g-$\frac{\frac{5g}{23g/mol}×1}{2}×2g/mol$=4.78g，溶液质量=50g+4.78g=54.78g，先根据原子守恒计算m（NaOH），从而计算氢氧化钠溶液质量分数；如果溶液的相对密度为1，则溶液体积=54.78mL，根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠物质的量浓度．

解答 解：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，溶液增加质量=5g-$\frac{\frac{5g}{23g/mol}×1}{2}×2g/mol$=4.78g，溶液质量=50g+4.78g=54.78g，先根据原子守恒得m（NaOH）=$\frac{5g}{23g/mol}×40g/mol$=8.7g，氢氧化钠溶液质量分数=$\frac{8.7g}{54.78g}×100%$=15.9%；如果溶液的相对密度为1，则溶液体积=54.78mL，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{5g}{23g/mol}}{0.05478L}$=4.0mol/L，
答：溶液质量分数为15.9%；溶液物质的量浓度为4.0mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确计算溶液体积、溶液质量是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的应用，题目难度不大．