Question

19．800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol  NO和0.25mol O₂，发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0．体系中n（ NO）随时间的变化如表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是BCD
A．υ（NO₂）_正=υ（O₂）_逆 B．容器内压强保持不变
C．υ（NO）_逆=2υ（ O₂）_正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
A．适当升高温度     B．缩小反应容器的体积
C．增大O₂的浓度    D．选择高效催化剂．

Answer 1

分析 （1）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
（2）根据该反应为气体体积减小的放热反应，结合温度、压强、浓度对化学平衡的影响进行判断．

解答 解：（1）A．v（NO₂）正=v（O₂）逆，反应速率之比与化学计量数之比不等，故A错误；
B．反应前后气体的体积不等，故容器内压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；
C．v（NO）_逆=2v（O₂）_正，反应速率之比等于化学计量数之比，故v正=v逆，故C正确；
D．NO₂为红棕色气体，O₂和NO为无色气体，故容器内气体颜色不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，
故答案为：BCD；
（2）A．升高温度，平衡逆向移动，故A错误；
B．缩小反应容器的体积，增大压强，平衡正向移动，故B正确；
C．增大O₂的浓度，平衡正向移动，故C正确；
D．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，
故答案为：BC．

点评 本题考查化学平衡状态的判断和化学平衡的影响因素，难度中等．要注意把握平衡状态的特征．