Question

16．实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl₂，己知方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，要制得Cl₂　11.2L（标准状况下）
求：（1）参加反应高锰酸钾的质量；
（2）被氧化的HCl的物质的量；
（3）若反应后溶液的体积为200mL，求C（MnC1₂）．

Answer 1

分析 （1）先求出氯气的物质的量，再根据化学方程式进行计算；
（2）被氧化的盐酸中的氯离子全部转化为氯气，据反应方程式计算；
（3）根据化学方程式进行计算出氯化锰的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）制取标准状况下的氯气11.2L，其物质的量的为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，需要高锰酸钾物质的量是0.2mol，质量为0.2mol×158g/mol=31.6g，
答：理论上需要高锰酸钾的质量是31.6g；
（2）根据反应知道，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸的物质的量的$\frac{5}{8}$，得到0.5mol氯气，消耗盐酸是1.6mol，被氧化的盐酸是1.6mol×$\frac{5}{8}$=1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是1mol；
（3）由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，需要高锰酸钾物质的量是0.2mol，则生成的MnCl₂是0.2mol，则c（MnC1₂）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L；
答：c（MnC1₂）为1mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．