题目内容

2．如图表示反应2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间变化情况，试根据此曲线判断t1时刻改变的条件可能是（　　）
A．降低温度B．减小压强C．减小SO3的浓度D．增大压强

分析 由图知在t1时刻V正减小，反应正向进行，重新平衡时的速率小于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来小，结合平衡移动判断．

解答 解：由图知在t1时刻V正减小，反应正向进行，重新平衡时的速率小于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来小，
A．该反应的正反应是放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则反应物浓度减小，符合题意，故A正确；
B．减小压强，平衡逆向移动，正逆反应速率都减小，随着反应进行，正反应速率增大，故B错误；
C．减小三氧化硫浓度，平衡正向移动，但改变条件瞬间，正反应速率不变，不符合题意，故C错误；
D．增大压强，正逆反应速率增大，不符合图象，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应速率及化学平衡影响因素，为高频考点，明确图中改变条件瞬间反应速率变化原因是解本题关键，再结合平衡移动分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（　　）
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．
A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤
13．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有关该物质说法不合理的是（　　）
A．铁元素的化合价为+3价
B．n 取值范围是：0＜n≤6
C．不能在酸性较强的环境中使用
D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1
10．一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．生成物的物质的量分数增大B．v正＞v逆
C．反应物浓度降低D．反应物的体积分数减少
17．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（　　）
A．MOH的物质的量一定等于HA的物质的量
B．MOH的物质的量一定小于HA的物质的量
C．反应后溶液中c（M+）一定大于c（A-）
D．反应后溶液中c（M+）一定等于c（A-）
7．将5g金属钠与50mL水完全反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？如果溶液的相对密度为1，它的物质的量浓度是多少？
14．用铂电极电解1mol•L-1硫酸铜溶液，当Cu2+浓度下降至原浓度的一半时，停止通电．若要使硫酸铜溶液恢复至原浓度和原体积，溶液中可加入适量的（　　）
A．硫酸铜B．硝酸铜C．氢氧化铜D．氧化铜粉末
11．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比是（　　）
A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27
19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H2
C．在101 kPa，25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢 气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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