已知常温下.N2(气)和H2(气)反应生成4mol NH3(气)放出QkJ热量．现有甲.乙两个等体积的密闭容器.在常温下:①向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2.达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入1mol N2和3mol H2.达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是( )A．Q1=2Q2=QB．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．已知常温下，N₂（气）和H₂（气）反应生成4mol NH₃（气）放出QkJ热量．现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN₂和6mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ．②向密闭容器乙中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ．则下列关系式正确的是（　　）

A．

Q₁=2Q₂=Q

B．

Q_l＞2Q₂

C．

Q₁＜2Q₂

D．

Q₁=2Q₂≠Q

分析反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入2molN₂和6mol H₂，达平衡时生成氨气小于4mol，则放出热量 Q₁＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，以此解答该题．

解答解：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入2molN₂和6mol H₂，达平衡时生成氨气小于4mol，则放出热量 Q₁＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q₁=2Q₂，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q₁＞2Q₂，所以2Q₂＜Q₁＜Q；
故选：B．

点评本题综合考查化学平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等．

练习册系列答案

6．

高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）．
（1）Ti²⁺的基态价电子排布式为3d²．
（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为sp²．1mol甲醛分子中含有σ键的数目为3mol．
（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲醛与水分子之间形成氢键．
（4）与N₂O互为等电子体的一种分子为CO₂或者CS₂（填化学式）．
（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为CaTiO₃．

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②常温常压下，8gCH₄含有的电子数为5N_A
③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na⁺数为N_A
④标准状况下，4.48L CCl₄所含的原子数为N_A
⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A．

10．一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（　　）

	A．	生成物的物质的量分数增大		B．	v_正＞v_逆
	C．	反应物浓度降低		D．	反应物的体积分数减少

20．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，一定条件下发生反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡后，缩小容器的容积，N₂的浓度增大
	B．	平衡后，再向容器中充入1mol氦气，N₂的转化率增大
	C．	平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐增大
	D．	平衡时，该反应放出的热量为92.4kJ

7．将5g金属钠与50mL水完全反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？如果溶液的相对密度为1，它的物质的量浓度是多少？

4．下列物质中属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩；属于非电解质的是④⑦；属于强电解质的是②⑥⑨⑩；能导电的有①③⑤⑥
①盐酸：②氢氧化钠固体； ③氯水； ④液氨； ⑤硫酸钾溶液；⑥熔融氧化钠；⑦CO₂；⑧CH₃COOH； ⑨BaSO₄；⑩醋酸铵固体．

①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物能量高于生成物．
②1 mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346kJ/mol．

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