题目内容

15．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．
（2）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
（4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为分子晶体．

分析 B原子的p轨道半充满，外围电子排布式应为nS2nP3，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它气态氢化物，则B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，故D为Cl元素；A+比D原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；C与A形成A2C型离子化合物，则C为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知，C为S元素；E的原子序数为26，则为Fe元素，据此解答．

解答 解：B原子的p轨道半充满，外围电子排布式应为nS2nP3，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它气态氢化物，则B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，故D为Cl元素；A+比D原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；C与A形成A2C型离子化合物，则C为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知，C为S元素；E的原子序数为26，则为Fe元素．
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl，
故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）C的氢化物为H2S，分子立体构型和水分子相似，为V形，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子，
故答案为：极性；
（3）PCl3中含有3个σ键，孤电子对数为$\frac{5-1×3}{2}$=1，所以分子的空间构型是平三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点很低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体所具有的性质，即属于分子晶体，
故答案为：分子晶体．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子极性、空间构型、晶体类型与性质等，推断元素的种类是解答本题的关键，需要学生具备扎实的基础，注意同周期主族元素第一电离能异常情况，难度中等．

练习册系列答案
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5．下列指定粒子的个数比为1：1的是（　　）
A．NH4+中质子数与电子数B．NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子
C．OH-中电子数与中子数D．Na2O2中阳离子与阴离子
6．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（　　）
A．苯和油脂均不能使酸性KMnO4褪色
B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
C．蒸馏和分馏都是通过沸点不同分离液态混合物的
D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
3．用30g乙酸和40g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？
10．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是⑥⑦
①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可与NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解；⑦可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀．
20．为测定某化肥中氯化铵的含量（杂质不与碱反应），称取该混合物7克，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体2240mL，往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收集到标况下气体560mL．试求：
①上述反应（标准状况）下共产生氨气的物质的量？
②所用NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
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④样品中氯化铵质量分数．
5．Ba（N03）2可用于生产烟花．某化工厂利用BaC03含少量CuC03、Ba（FeO2）2等杂质制取Ba（N03）2晶体，其部分工艺流程如图所示．

已知：Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
（1）Ba（Fe02）2中Fe的化合价为+3；在步骤I中HN03表现出的性质是酸性．
（2）检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是取少量溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
（3）步骤IV中得到Ba（N03）z晶体的操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；该厂生产的Ba（N03）2晶体含有少量Cu2+．化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成．生成该气体的电极反应为NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-．
（4）闪光粉是由Ba（N03）2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热．
已知：4NO2 （g）+O2 （g）+2BaO（s）=2Ba（N03）2（s）△H=+akJ/mol
4Al（s）+302 （g）=2Al203（s）△H=-bkJ/mol
N2 （g）+2O2（g）=2N02 （g）△H=-ckJ/mol    （a、b、c均大于0）
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba2+半致死量为355mg/kg．误食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液．
2．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应．10min后测得NH3的浓度为2mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1
3．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，用有机物苯合成颠茄酸酯的路线如下：

试回答下列问题
（1）烃B的相对分子质量小于118，分子中氢得到质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则烃B的名称为苯乙烯．
（2）D中含氧官能团的名称为羟基．
（3）反应②生成H和一种醇K，其反应类型为取代反应，写出K的结构简式C2H5OH．
（4）检验H完全转化为I的是试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（5）反应③的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型是消去反应．
（6）化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有13种．
a．能发生银镜反应b．能与FeCl3发生显色反应
（7）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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