题目内容
5．下列指定粒子的个数比为1：1的是（ ）| A． | NH4+中质子数与电子数 | B． | NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子 | ||
| C． | OH-中电子数与中子数 | D． | Na2O2中阳离子与阴离子 |
分析 A．NH4+为带一个正电荷的阳离子，质子数比电子数多一个；
B．NH4HSO4晶体由阳离子NH4+和阴离子HSO4-构成；
C．OH-的电子数为10，中子数为8；
D．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成．
解答 解：A．NH4+为带一个正电荷的阳离子，质子数比电子数多一个，故A错误；
B．NH4HSO4晶体中阳离子NH4+和阴离子HSO4-的个数比等于1：1，故B正确；
C．OH-的质子数为8+1=9，电子数为10，中子数为8，故C错误；
D．Na2O2中钠离子与过氧根离子的个数比等于2：1，故D错误；
故选B．
点评 本题考查的是质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系，难度中等，注意Na2O2固体中阴离子是O22-不是O2-．
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15．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子 | |
| B． | ${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行 | |
| C． | ${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的物理性质相同 | |
| D． | ${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素 |
13．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的最简式：CH2═CH2 | |
| B． | Cl-的离子结构示意图： | |
| C． | 二氧化碳的电子式： | |
| D． | 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl |
跟碳酸氢钠：
．
．
；由F生成一硝基产物的化学方程式为
．
14．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 | |
| C． | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | |
| D． | 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol |