Question

3．用30g乙酸和40g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？

Answer 1

分析 反应的方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，根据不足量的物质计算乙酸乙酯的理论产量，结合产率计算乙酸乙酯的实际产量．

解答 解：30g乙酸的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，40g乙醇的物质的量为$\frac{40g}{46g/mol}$mol=0.87mol，根据反应方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，可知乙醇过量，
设乙酸乙酯的理论产量为m，则
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
60                       88
30g                      m
故m=$\frac{30g×88}{60}$=44g
故可以得到CH₃COOCH₂CH₃为44g×85%=37.4g，
答：可以得到37.4g乙酸乙酯．

点评 本题考查化学方程式的计算，涉及过量计算问题、产率有关计算，侧重对基础知识的巩固，比较基础．