题目内容
20．为测定某化肥中氯化铵的含量（杂质不与碱反应），称取该混合物7克，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体2240mL，往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收集到标况下气体560mL．试求：①上述反应（标准状况）下共产生氨气的物质的量？
②所用NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
③该溶液的常温下的pH？
④样品中氯化铵质量分数．
分析 ①两次收集到的气体都是氨气，加入的NaOH物质的量一样，但后来生成的气体体积较小，说明氯化铵不足量，n（NH3）=$\frac{V}{{V}_{m}}$；
②发生的离子方程式为NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，根据NH3和NH4Cl之间的关系式计算c（NaOH）；
③先计算溶液中c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，溶液的pH=-lgc（H+）；
④根据N原子守恒计算m（NH4Cl），氯化铵的质量分数=$\frac{氯化铵质量}{样品质量}$×100%．
解答 解：①两次收集到的气体都是氨气，加入的NaOH物质的量一样，但后来生成的气体体积较小，说明氯化铵不足量，n（NH3）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L+0.56L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
答：上述反应（标准状况）下共产生氨气的物质的量共0.125mol；
②发生的离子方程式为NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，根据NH3和NH4Cl之间的关系式得n（NaOH）=n（NH3）=0.125mol，c（NaOH）=$\frac{0.125mol}{0.2L}$=0.625mol/L，
答：氢氧化钠的物质的量浓度为0.625mol/L；
③先计算溶液中c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.625}$mol/L=1.6×10-14 mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=14-lg1.6=13.8，
答：溶液的pH=13.8；
④根据N原子守恒得n（NH4Cl）=n（NH3）=0.125mol，m（NH4Cl）=0.125mol×53.5g/mol=6.69g，氯化铵的质量分数=$\frac{氯化铵质量}{样品质量}$×100%=$\frac{6.69g}{7g}$×100%=95.5%，
答：氯化铵的纯度为95.5%．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系及有关计算，注意原子守恒的正确运用，题目难度不大．
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| A． | 该有机化合物含有3种官能团 | |
| B． | 该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内 | |
| C． | 该有机物分子中最多有6个碳原子共线 | |
| D． | 该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内 |
| A． | 促进双缩脲反应 | B． | 消除色素类对比色的干扰 | ||
| C． | 促进难溶性物质沉淀 | D． | 保持反应物颜色的稳定 |
| A． | 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 | |
| B． | 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油等可直接降低碳排放 | |
| C． | 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 | |
| D． | 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物 |
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，②化合物S可在一定条件下发生反应生成高聚物，写出该聚合反应方程式：
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和
，M的结构简式为
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